Question

18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol/L的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7，则有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；
B．溶液中铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
C．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
D．根据混合液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，若为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），若为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），若为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．NH₄⁺水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，由于铵根离子水解程度较小，则：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．NaOH与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．