黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可以制备硫以及铁的化合物. I．近年来.湿法炼铜有了新进展.某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下 (1)试剂a为 .试剂b为 .(2)反应1的化学方程式为 . Ⅱ．以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2反应.生成物冷却后经溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。
I．近年来，湿法炼铜有了新进展。某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下

(1)试剂a为________，试剂b为_______（写名称）。
(2)反应1的化学方程式为_______________。
Ⅱ．以CuFeS₂精矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到
CuSO₄·5H₂O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。

(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。
(2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

I．(1)稀硫酸；铁粉；(2)4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂

4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
Ⅱ．(1)铁的氧化物（其他合理答案也可）；(2)600；硫酸铜受热分解

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

黄铜矿CuFeS₂可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为：
2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
请回答下列问题：
（1）若CuFeS₂中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号）．
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe₂O₃、FeSiO₃、SiO₂、Al₂O₃等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO₄溶液、KSCN溶液．
①应选用试剂为

稀硫酸、KMnO₄溶液

．
②有关的实验现象为

稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

．
（3）最近我国发现，以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuSO₄?5H₂O，生产成本降低了许多．实验结果如下表：

沸腾炉温度/℃	560	580	600	620	640	660
生成物中含水溶性铜化合物的百分含量/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
生成物中含酸溶性铜化合物的百分含量/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

则①实际生产过程中的沸腾炉温度为 600～620℃，控制温度的方法是

控制加入CuFeS₂的速度（原因：CuFeS₂与O₂反应放热）

．
②温度高于600℃生成物中水溶性铜化合物百分含量下降的原因是

生成的CuSO₄发生了分解生成酸溶性铜化合物

．
（4）另据报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，试写出该反应的化学方程式：

4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿CuFeS₂可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe₂O₃、FeSiO₃、SiO₂、Al₂O₃等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为

．
②有关的实验现象为

．
（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反应后的溶液，按如图所示流程可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①操作a的名称是

，操作b的操作方法是

．
②检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的试剂是

，证明Fe³⁺已被除尽的现象是

．
③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：
方案一：

；
方案二：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

测得某黄铜矿(CuFeS₂)中含硫20％，则该矿中含铜的质量分数为( )

A.10％ B.20％ C.30％ D.40％

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂。

①测得某黄铜矿(CuFeS₂)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，用100 mL滴有淀粉的

蒸馏水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

（2）将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧

化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na₂SO₄与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

①Na₂SO₄ + 4CNa₂S + 4CO↑ ②Na₂SO₄ + 4CONa₂S + 4CO₂

a.若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体为2mol，求生成Na₂S的物质的量。

b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H₂S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl₂后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

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科目：高中化学 来源：2010年北京市西城区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：

①2CuFeS₂+4O₂ Cu₂S+3SO₂+2FeO

②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑

下列说法正确的是（）

A．反应②、③中，Cu₂S都只做还原剂

B．1molCu₂FeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂

C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1

D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

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