Question

常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

1. A.
   反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大
2. B.
   若a+b=14，则混合后pH=7
3. C.
   若混合后pH=5.3，则c(Na⁺)< c( CH₃COO^-)
4. D.
   若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

Answer 1

AC
试题分析：醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，减小溶液中氢离子浓度，使CH₃OOHCH₃COO^—+H⁺的平衡右移，促进醋酸的电离，故A选项正确；若a+b=14，则混合前醋酸稀溶液中氢离子的物质的量等于NaOH稀溶液中氢氧根离子的物质的量，但是NaOH是完全电离的强碱，不可能再电离出氢氧根离子，而醋酸是弱酸，发生酸碱中和反应导致醋酸稀溶液继续电离出氢离子，则氢离子过量，氢氧根离子不足，所以混合溶液一定呈酸性，pH<7，故B选项错误；无论醋酸与NaOH的量的多少，混合溶液中只含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^—、OH^—，遵循电荷守恒原理，即c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，若混合后pH=5.3，则混合后溶液呈酸性，c(H⁺)> c(OH^－)，因此可以推导出溶液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^－)，故C选项正确；若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则CH₃COOH+NaOH= CH₃OONa+H₂O，则CH₃COOH与NaOH的物质的量浓度一定相等，设它们都是0.01mol/L，则前者的pH>2，后者的pH=12，即混合前两种溶液的pH之和大于14，故D选项错误。
考点：考查弱酸电离平衡移动及酸碱混合溶液中粒子浓度大小关系，涉及醋酸电离平衡的移动、溶液的pH与水的离子积的计算、氢离子或氢氧根离子浓度的计算、盐类水解、电解质溶液中离子浓度大小关系、电解质溶液中电荷守恒关系式等。