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已知0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO和7.2g H2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。

(1)A的分子式是         ,A中含氧官能团的名称是        ,A的结构简式为                

现有如下转化关系:

 

 

 

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

(2)C可能具有的化学性质有            (填序号)。

① 能与H2发生加成反应  ② 能在碱性溶液中发生水解反应③ 能与甲酸发生酯化反应

④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应

(3) ① 写出C→D的化学反应方程式                                      

② 一定条件下,D生成高聚物的化学方程式                         

③ G与NaHCO3溶液反应的化学方程式                       

(4)向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,观察到的现象是                                ,说明G具有       性。

(5)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:

①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种

  写出其中一种有机物的结构简式                      

 

(1)C8H8O  

 

醛基                                                                    

(2)①③      

(3)①                                

②              

③                   

 

 

(4)高锰酸钾溶液紫色褪去        还原                                                                                                                                           

                                                                          (5)                                                  

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化合物M合成路线如图所示.
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已知:①C可以分别与碳酸氢钠溶液及钠反应,4.6g钠与0.1mol有机物C反应可生成标准状况下气体2.24 L.
精英家教网请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是
 
;反应③的反应类型是
 

(2)一定条件下,下列物质不能与C反应的是
 

A.FeCl3溶液    B.氢溴酸    C.O2 D.酸性KMnO4
(3)A的结构简式为
 
;B的名称是
 

(4)写出反应②化学反应方程式
 

(5)与A互为同系物的同分异构体共有(不包括A)
 
种.
(6)E是D的同分异构体,E属芳香族化合物,有4种不同环境的氢,写出符合相关条件的E的结构式
 
,检验E中含氧官能团的试剂是
 
,现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料,广泛用于制造各种燃料电池.工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇,反应过程如下.
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反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2 (△H2<0=
(1)图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图.根据图象判断,升高温度,反应I的平衡常数将
 
 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)已知在催化剂和一定压强下,反应Ⅱ能自发进行.在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.
图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是
 
;该温度下上述反应的化学平衡常数为
 

(3)图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图,甲醇提供质子和电子,电子经外电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O.
①M电极的电极反应式为
 

②以上述电池做电源,用图3乙所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出,原因是(用离子方程式表示):
 
.Al电极应接燃料电池的
 
(填“M”或“N”)极.
(4)合成甲醇时可选用CuCl为催化剂.CuCl是不溶于水的白色固体,制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu═2CuCl.在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2].反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成.实验过程中加入浓盐酸的目的是
 
.当c(Cl-)=2×10-3mol?L-1时,c(Cu+)=
 
 mol?L-1.已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省泗县双语中学高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后,生成11.2 L(标准状况)的CO2,生成10.8 g水,回答下列问题。
(1)通过计算推导A的分子式。
(2)写出A可能的结构简式。

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后,生成11.2 L(标准状况)的CO2,生成10.8 g水,回答下列问题。

(1)通过计算推导A的分子式。

(2)写出A可能的结构简式。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)                       为天然有机高分子化合物。

(2)三大合成材料         、                  。

(3)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)1。试计算:前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________;2 min末时Y的浓度为________________;化学方程式中n的值是________。

(4)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(5)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

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