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    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间( min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。

    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。

    a．v正先增大后减小　　　　                                b．v正先减小后增大

    c．v逆先增大后减小                                              d．v逆先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。

    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________________________________________________________________。


    解析　(1)Fe―→FeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。

    (2)由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。

    (3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。

    答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　(2)＞　(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变


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    在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

    A．M位于元素周期表的第VA族              B．M的氢化物的水溶液呈酸性

    C．MO3-中的M元素只能被还原              D．M2在常温常压下一定是气体                 

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    amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(      )

    A．    B．(a+3b)mol    C．      D．(cV－3a－9b)mol

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    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化　②v正(H2O)＝v逆(H2)　③容器中气体的密度不随时间而变化　④容器中气体总质量不随时间而变化　⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A．①②③　　　　　　　                                    B．①②③④

    C．②                                                                      D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质

    B．电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法

    C．用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法

    D．吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。

    (1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是________________________________________________________________________。

    (2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________________________________________________________________________。

    (3)为防止Fe2＋被氧化，实验中可采取的措施是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

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    可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是                  （    ）

    A、H2、I2、HI的浓度相等      B、H2、I2、HI的浓度保持不变

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