Question

（1）0.25mol某固体A的质量是16g，A的相对分子质量为

 

．
（2）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为

 

．
（3）在同温同压下，气体A对空气的相对密度是3，则A的摩尔质量为

 

．（空气的平均相对分子质量为29）
（4）2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）依据M=

m

n

计算摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）在标准状况下，根据密度与摩尔质量、气体摩尔体积的关系计算；
（3）在同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；
（4）依据镁原子的结构分析；

解答： 解：（1）依据M=

m

n

计算摩尔质量=

16g

0.25mol

=64g/mol，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量为64；
故答案为：64；
（2）在标准状况下，ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

22.4L/mol

=3.170g/L，所以M=71 g/mol，
故答案为：71 g/mol；
（3）在同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，气体A与空气的密度之比为3，M：29=3：1，M=87，A的摩尔质量87g/mol；
故答案为：87g/mol；
（4）镁原子最外层电子数为2，2.4g金属镁物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2N_A，
故答案为：0.2N_A；

点评：本题考查了不同条件下，质量、摩尔质量、微粒个数、密度等物理量间的关系，侧重考查学生对物质的量的概念的外延和内涵的理解，题目难度不大．