Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1??

B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)

C．的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

试题分析:将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103 属于无限稀释，溶液接近中性，此时水的电离不能忽略，所以c(H+):c(SO42-)=2:1不成立，A错误；醋酸与醋酸钠的混合溶液，则c(H+)= c(OH-)，所以必有 c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误；的硫酸铵溶液有电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)必成立，C正确； NaHC2O4溶液pH=4显酸性，说明HC2O4- 电离大于水解，所以水解产生的草酸浓度小于电离产生的草酸跟离子浓度，D正确；故选CD。

考点：本题考查的是酸的稀释、溶液总离子浓度大小比较等知识。