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    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N
    H
    +
    4
    、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    中的不同阳离子和阴离子，已知：
    ①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）丙的电离方程式为
    MgCl2═Mg2++2Cl-
    MgCl2═Mg2++2Cl-

    （2）丙中阴离子结构示意图为

    （3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O

    （4）甲、乙反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

    （5）乙、丁反应的离子方程式为
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑

    （6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    ．
    分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；
    0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
    向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3．
    （1）强电解质能完全电离；
    （2）阴离子核外电子数大于核内的质子数；
    （3）碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水以及二氧化碳；
    （4）氢氧化钡可以和硫酸反应生成硫酸钡和水；
    （5）氢氧化钡和碳酸氢铵反应产物根据量的不同而变化，根据离子之间的反应及量的多少来书写．
    解答：解：根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；
    根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；
    乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3；
    （1）氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，
    故答案为：MgCl2═Mg2++2Cl-；
    （2）氯离子的离子结构示意图为，
    故答案为：；       
    （3）碳酸氢铵不稳定，受热分解会生成氨气、水以及二氧化碳，即NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O，
    故答案为：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O；
    （4）氢氧化钡可以和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （5）硫酸和碳酸氢铵反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，即HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
    故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    （6）氢氧化钡和碳酸氢铵等物质的量反应实质是：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O．
    点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．
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    ①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，
    下列判断正确的是（　　）

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