通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+
I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
___________________________________________________________________。
(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是__________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为
1g，MmRn质量为
2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含
和a的代数式表示)。
【答案】
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3 Fe+S
FeS（其他合理答案均可）
(4)①H-C≡N ②CN-+H2O
HCN+OH-
(5)16w1：(44w2-aw1)
【解析】X的组成元素为第三周期原子半径最小的元素，X应为Cl2。Y和Z均由R元素组成，即Y与Z为由R元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。由Y+2I-+2H+
I2+Z+H2O常用作Y的鉴定反应可知Y为O3，Z为O2。
（1）Y与Z的关系为同素异形体，即C。
（2）O3与SO2均能使品红溶液褪色，但O3是与品红发生氧化还原而褪色，SO2是与品红发生化合生成不稳定的无色物质而褪色，二者的区别在于SO2使其褪色的溶液不稳定，受热后可以恢复原来颜色，而O3使其褪色的溶液不能再恢复，因此可以加热二者褪色后的溶液，若恢复原来颜色的为SO2，反之则为O3。
（3）根据氧化还原反应的原理和已学过的常见化学反应，该反应可以为：H2S+Cl2S+2HCl或2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS等。
（4）①HCN分子中含有4个共价键，根据H、C、N元素的原子结构特点可知其分子结构为H—C≡N。
②KCN属于盐，其水溶液显碱性，说明HCN是弱酸，在溶液中CN-发生水解：CN-+H2OHCN+OH-。
（5）由题可知：
即：
即m∶n=16w1∶(44w2-aw1)
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为： ．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： ．
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是： ．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为： %．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是 ．
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是： 
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_______________________，
发生反应的化学方程式是_______________________；
（2）B中加入的物质是____________，其作用是_______________________；
（3）实验时在C中观察到的现象是_______________________，发生反应的化学方程式是_______________________;
(4)实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是____________,检验该物质的方法和现象是_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（ ）
A.O3和O2互为同位素
B.O3和H2O2的分子内都含有共价键
C.H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌
D.高空中的O3层保护人类免受紫外线
伤害
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2
SO3+NO
②SO3+H2OH2SO4
③2NO+O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中，加热 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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科目：高中化学 来源： 题型：
目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必需原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A： B ： C： D ：
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
、
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子 |
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| B． | 18g水在标准状况下的体积是22.4L |
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| C． | 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3 |
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| D． | 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量 |
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B.K