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    【题目】某同分异构体只能形成一种一氯代物，该烃的分子式可能是

    A. C6H14B. C5H12C. C4H10D. C3H8

    【答案】B

    【解析】

    A、己烷C6H14的同分异构体很多，没有一氯代物为1种的结构，选项A错误；

    B、戊烷C5H12有三种，正戊烷和异戊烷，新戊烷，正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷的一氯代物有4种，新戊烷的一氯代物有1种，选项B正确；

    C、丁烷C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，选项C错误；

    D、丙烷C3H8只有一种结构，其一氯代物有2种，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

    ①增加C的物质的量 ②升高反应温度

    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

    II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

    （3）该反应平衡常数K为___________;

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

    a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

    III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.8

    1083

    660

    1535

    沸点/℃

    883

    2567

    2467

    2750

    A. Cu和NaB. Cu和AlC. Al和NaD. Fe和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2 ． 根据要求回答下列问题．

    （1）A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ， 在该溶液中发生反应的化学方程式 ．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ， 可依次通入到除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。

    请回答下面的问题：

    （1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）

    ②F原子核外的价电子排布为____________。

    （2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。

    （3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。

    （4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。

    （5）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。

    （6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    (KJ.mol-1)

    14.5

    29.6

    47.4

    77.5

    97.9

    551.9

    666.8

    （7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）

    A. 最高化合价： X＞Y＞Z＞W

    B. 简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W

    C. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

    D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

    B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

    D. 没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 食物因氧化而腐败是放热反应 B. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

    C. 生物质能源是解决农村能源主要途径 D. 使用沼气作能源可以保护森林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是(　　)

    A. H2、Cl2、SO2 B. NH3、NO、CO2

    C. NH3、O2、NO D. HCl、NO2、CO2

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