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    1．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（　　）
    A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

    分析 A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，结合主族元素化合价判断．

    解答 解：A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，
    A为第IA族其化合价为+1价，B为第VIIA族为+7价（F没有+7价，Cl还有+1、+3、+5等），O为-2价；
    A．A2BC3中B为+4价，不可能存在，故A选；
    B．ABC3中B为+5价，可能存在，故B不选；
    C．ABC4中B为+7价，可能存在，C不选；
    D．ABC中B为+1价，可能存在，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查了元素的结构与性质，根据元素原子的电子排布推断出元素是解题的关键，题目难度不大，注意把握主族元素化合价与价电子数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．稀硫酸和亚硫酸钠粉末反应，能使该反应的起始速率加快的是（　　）
    A．增大亚硫酸钠粉末的量
    B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的$\frac{1}{2}$
    C．硫酸浓度不变，用量增大一倍
    D．使反应在较低温度下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    ①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
    ②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    ③Cu溶于浓HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
    ④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖．制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列问题：
    （1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是N（填元素符号，下同），第一电离能较大的是N．
    （2）基态Zn 原子的价电子排布式为3d104s2，价层电子占有的原子轨道数为6
    （3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于离子晶体．Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能
    （4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一个晶胞中含有该原子的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将有Na2CO3•xH2O和NaHCO3组成的固体混合物31.6g，用酒精灯加热到反应完全，并将反应后的产物依次通过盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，二者分别增重13.5g和2.2g（假定产物吸收完全）．
    求：（1）混合物中NaHCO3的质量；
    （1）x的值．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是1mol．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由NaCl、MgCl2和CaCl2组成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列问题：
    （1）该混合液中含溶质MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合液含氯化钙物质的量为0.1mol，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是（　　）
    A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志．装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
    B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒
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    D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al（OH）3的胃药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有下列化学仪器：①量筒　②烧杯　③容量瓶　④胶头滴管　⑤细口试剂瓶　⑥标签纸
    （1）现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是①②③④⑤⑥．
    （3）容量瓶使用前应进行的操作是检查容量瓶是否漏水
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是A．
    ①用量筒量取硫酸时俯视读数，②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
    A．①偏低 ②不变    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不变．

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