现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液.测定某未知浓度的NaOH溶液:(1)除锥形瓶外.实验所需仪器还有．A．滴定管,B．铁架台,C．容量瓶,D．滴定管夹．(2)在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液.加入作为指示剂,当滴定达到终点后.读取所对应的刻度作为终读数．(3)填写下表中的横线上实验次数VV(HCl)/mLcml初读数终读数体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有

．
A．滴定管；B．铁架台；C．容量瓶；D．滴定管夹．
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入

作为指示剂；当滴定达到终点后，读取

所对应的刻度作为终读数．
（3）填写下表中的横线上

实验次数	V（NaOH）	V（HCl）/mL			c（NaOH）
实验次数	ml	初读数	终读数	体积	mol/L
1	16.02	0.00	16.69	16.69	0.1042
2	16.71	0.00	17.90	17.90
3	19.52	0.00	20.79	20.79	0.1065
4	14.99	0.00	16.02	16.02	0.1069

（4）四组数据中，误差较大的是第

组，造成这种结果的原因可能是

．
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：

mol/L．

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶；
（2）根据强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数；
（3）根据关系式HCl～NaOH来解答；
（4）由表中数据判断即可；根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）判断分析不当操作对V（酸）的影响；
（5）先分析浓度的有效性，然后求出平均值；

解答： 解：（1）滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶，除锥形瓶外，实验所需仪器还有滴定管、滴定管夹、铁架台，故答案为：ABD；
（2）强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数；
故答案为：甲基橙或酚酞；凹液面的最低点；
（3）HCl～NaOH
1 1
0.1000mol/L×17.90mL C（NaOH）×16.71mL
则C（NaOH）=0.1071mol/L，
故答案为：0.1071mol/L；
（4）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）判断，需要盐酸的体积偏小，
A．滴定管未用HCl溶液润洗，盐酸稀释，浓度偏少，消耗盐酸的体积偏大，故A错误；
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出，待测液偏少，消耗盐酸的体积偏小，故B正确；
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸的体积偏大，故C错误；
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水，待测液物质的量不变，消耗盐酸的体积不变，故D错误；
故答案为：1；B；
（5）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，舍去，另外三次的平均值为平均值

0.1071+0.1065+0.1069

mol/L=0.1068mol/L，
故答案为：0.1068；

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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