Question

【题目】

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是___，属于两性氢氧化物的是___。

（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___（填名称），可以验证该结论的实验是___。（填编号）

（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

【答案】b Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 钠 bc

【解析】

（1）a区域为第ⅠA族和第ⅡA族，包含的H元素为非金属元素；c区域为第ⅢA族到第ⅦA族，d区域为0族，均含非金属元素，只有b区域为过渡元素，全部为金属元素；

（2）G为Na、E为O，可形成过氧化钠、氧化钠，表中A-I九种元素中，Na（G）的金属性最强，Al（H）的氢氧化物具有两性，Cl（I）的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；

（3）①Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数是2；②Na的金属性大于 Al，可利用失去电子的难易、与酸、水反应的剧烈程度等进行比较。

根据以上分析解答此题。

（1）a区域为第ⅠA族和第ⅡA族，包含的H元素为非金属元素；c区域为第ⅢA族到第ⅦA族，d区域为0族，均含非金属元素，只有b区域为过渡元素，全部为金属元素。

（2）G为Na、E为O，可形成过氧化钠、氧化钠，化学式分别为Na2O2、Na2O，均由离子构成，均属于离子化合物；表中A-I九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3。

（3）①Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数是2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ，位置如图：

② G为钠元素，H为铝元素，都位于第三周期，同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性强的为钠；

（a）金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，（a）不能验证；

（b）将钠和铝的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，钠的金属性强反应剧烈，（b）能验证；

（c）将钠和铝的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞溶液变红，铝不反应，（c）能验证；

（d）金属元素不存在气态氢化物，（d）说法错误；