Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、IBr分子中，Br为-1价
• B、某元素原子的价电子排布为ns^n-2npⁿ⁺¹，该元素位于第4周期ⅦA族
• C、基态¹⁸O原子中有8种运动状态完全不同的电子
• D、2p³表示2p能级有三个轨道

Answer 1

分析：A、IBr分子中，共用电子对偏向溴，溴为-1价，碘元素显示+1价；
B、s^n-2中n-2=2，可知n=4，该原子价电子排布是4s²4p⁵，属于第四周期ⅦA族；
C、¹⁸O原子核外有8个电子，基态¹⁸O原子中有8种运动状态完全不同的电子；
D、2p³表示2p能级有3个电子．

解答：解：A、IBr是共价化合物，共用电子对偏向非金属性较强的溴原子，溴显示-1价，故A正确；
B、由于s^n-2中，n-2=2，n=4，故该原子价电子排布为：4s²4p⁵，位于第四周期，最外层7个电子，位于ⅦA族，故B正确；
C、基态¹⁸O原子中核外有8个电子，有8种运动状态完全不同的电子，故C正确；
D、2p³表示2p能级有三个电子，故D错误．
故选D．．

点评：本题考查原子核外电子排布，注重基础知识的考查，本题难度中等．