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    10．下列物质中既含极性共价键又含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．KClC．HClD．H2SO4

    分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH中含离子键和共价键，故A选；
    B．KCl中只含离子键，故B不选；
    C．HCl中只含共价键，故C不选；
    D．H2SO4中只含共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（　　）
    A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状
    B．c电极周围溶液变红
    C．A烧杯内Cu2+浓度降低
    D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：
    HgB；FeC； NaA．
    A、电解法     B、热分解法  C、热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
    A．铜是正极，锌是负极B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（　　）
    ①c（H2）=c（I2）=c（HI）
    ②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
    ③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变
    ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
    ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
    ⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
    ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
    A．5项B．4项C．3项D．2项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是（　　）
    A．0.08mol•L-1•s-1B．0.30mol•L-1•s-1C．0.16mol•L-1•s-1D．0.32mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在元素周期表中，所含元素种类最多的族是（　　）
    A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等
    B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
    C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
    D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒温恒容密闭容器中进行，下列可以作为判断其达到平衡状态的标志有
    （　　）
    ①PCl3和PCl5的浓度相等；②PCl3的质量分数保持不变；③容器中气体的压强保持不变；④PCl5的生成速率与PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合气体的密度保持不变；⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器内颜色不在改变．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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