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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只生成单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2∶1时,还原产物是(    )

A.NO2                    B.NO                   C.N2O3                    D.N2

解析:解法一:化学方程式法

    2M+(1+2x)HNO3====2M(NO3)x+1/aNaOb+(2x+1)/2H2O

    由O原子守恒:(1+2x)×3=2×3x+b/a+(2x+1)/2,化简得:x+b/a=2.5

    讨论:6/a=2.5-x

    当x=1时,b/a=1.5=3/2为N2O3

    当x=2时,b/a=0.5=2/1为N2O。选C。

    解法二:电子守恒法

        2x=5-y  y=5-2x

    当x=1时,y=3;当x=2时,y=1。

    解法三:奇偶法

    金属失电子为偶数,硝酸中N化合价为奇数,则反应后的N元素化合价也应为奇数,只有C符合。

答案:C


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A.NO2                                                                                                           B.NO

C.N2O                                                                     D.N2

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A.NO2B.NOC.N2OD.N2

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A.NO2          B.NO          C.N2O        D.NH4NO3

 

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