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    在下列反应中，氨做还原剂的是（   ）。

    A、

    　　
    　　 　　

    △

    　　 　　
     
    NH3+HCl= NH4Cl

    B、 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2

    D、 NH3+NaH=NaNH2+H2

     

    答案：B
    提示：

    		氨做还原剂时，其中的氮元素或者氢元素化合价升高，只有B符合题意，答案为B。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
    ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：
    2NH3=NH4++NH2-
    2NH3=NH4++NH2-
    ．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是
    AD
    AD
    ．
    A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
    酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中的碱是
    H2O
    H2O
    （填H3BO3或H2O）；
    （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是
    H2O
    H2O
    （填NaH 或H2O）．
    （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
    ①B的电子排布式是：
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ②D元素单质的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，C单质的制备方法是：
    电解法
    电解法
    ．
    ③E和F形成的化合物空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
    b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
    c．
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    ；
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
    D
    D
    →
    B
    B
    →
    E
    E
    ．
    （2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    、第二个B装置中所盛的药品是
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    ；D装置的作用是
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    ．
    ②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
    a、c
    a、c

    a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
    ③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
    65Y
    16X
    65Y
    16X
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
    ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______．
    A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
    酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    （Ⅰ）H3BO3+H2O 
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    H++B（OH）4-，该反应中的碱是______（填H3BO3或H2O）；
    （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是______（填NaH 或H2O）．
    （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
    ①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______．
    ②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______．
    ③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

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    （1）若烧瓶中盛装N了hlh，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除h能产生lh外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    了．N了hlh与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
    b．N了hlh与水反应，放热，使氨气逸出；
    c．______；
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：了→______→______→______．
    （h）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀HhSl4，则：
    ①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物，仪器连接顺序了→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______；D装置的作用是______．
    ②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
    了、将烧瓶放入热水中．b、将稀HhSl4改为浓HhSl4．c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4．d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl．
    ③若锌片不纯（杂质不与稀HhSl4反应），稀HhSl4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为______．

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    科目：高中化学 来源：2009年浙江省高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
    ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______．
    A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
    酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中的碱是______（填H3BO3或H2O）；
    （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是______（填NaH 或H2O）．
    （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
    ①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______．
    ②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______．
    ③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______．

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