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    NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”．如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．其工业主要来源可能是（　　）
    分析：依据反应过程中消耗原料的来源，经济效益，反应条件等元素分析判断，依据工业制硝酸的气体制备为氨气的催化氧化得到一氧化氮分析判断．
    解答：解：A、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应生成一氧化氮，但消耗铜和硝酸不符合经济效益，故A不符合；
    B、N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，反应条件是放电制备过程难于大规模实现，故B不符合；
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，工业制备硝酸的主要步骤，氨气的催化氧化生成一氧化氮，是工业生成一氧化氮的主要来源，故C符合；
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO，制备二氧化氮气体需要更多的原料，不符合经济效益，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了工业生产一氧化氮的反应分析判断，主要从易于实现工业大规模生产制备，原料来源广经济效益好，题目难度中等．
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    A、Cu+HNO3（稀）B、N2+O2C、NH4Cl+Ca（OH）2D、NO2+H2O

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    A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2C．NH4Cl + O2　　D．NO2 + H2O

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