1919年.langmuir提出等电子原理:原子数相同.最外层电子总数相同的分子.互称为等电子体.等电子体的结构相似.物理性质相近.(1)根据上述原理.仅由第二周期元素组成的共价分子中.互为等电子体的是: 和 , 和 .(2)此后.等电子原理又有发展.例如:由短周期元素组成的物质中.与NO2-互为等电子体的分子有: . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：__________、__________。

（1）N₂O　CO₂　N₂　CO　（2）SO₂　O₃

解析

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

应用题天天练东北师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下面有关离子化合物的说法正确是

A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。

B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（8分）现有①BaCl₂②金刚石　 ③NH₄Cl 　 ④Na₂SO₄　 ⑤干冰　⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。

A．生成1 mol O₂需断开4 mol H—O共价键

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol^-1）:

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y₄为一种新型化合物 B．Y₄与Y₂互为同素异形体
C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na₃N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）________r（N³^－）（填“>”“＝”或“<”）。