Question

【题目】1、以物质的量为中心的计算：

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42－的物质的量浓度为____________。

（2）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（3）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。

（3）当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。

（4）当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。

Answer 1

【答案】m/18V mol·L-1 11.2 28 16 FeCl3 Cu 12.8g NA

【解析】

1、根据n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析计算；

2、（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应；

（3）根据方程式和转移电子的量来计算；

（4）根据方程式来计算。

1、（1）V LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，铝离子的物质的量是，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是，则SO42－的物质的量浓度为。

（2）3.01×1023个CO2的物质的量是＝0.5mol，在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，则相应CO的物质的量是1mol，即它与28gCO含有相同的氧原子数。

（3）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量是1mol，设氮气和氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y＝0.5，则其中氧气的质量为16g。

2、（1）化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，其电子转移的方向和数目可表示为；

（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，发生氧化反应的物质是Cu；

（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.4mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×64g/mol=12.8g；

（4）铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，则当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为NA。