(2010?厦门二模)【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H
2O、NH
3等形成配合物.
(1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
;
(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
(用元素符号表示)
(3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
;
(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子.甲和乙的主要物理性质比较如下:
|
熔点/K |
沸点/K |
标准状况时在水中的溶解度 |
甲 |
187 |
202 |
2.6 |
乙 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键;
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道:
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
(结合具体物质解释).