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(2010?厦门二模)【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物.
(1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s

(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
(用元素符号表示)
(3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O

(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子.甲和乙的主要物理性质比较如下:
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
187 202 2.6
272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键;
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道:
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
(结合具体物质解释).
分析:(1)根据构造原理写出基态铁原子核外电子排布式;
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的;
(3)硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物,根据反应写出离子反应方程式;
(4)根据题目信息可知甲为H2S,乙为H2O2,丙为C2H6
①1个H2O2中含有3个共价单键,即3个个σ键;
②对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断;
③H2O2分子间存在氢键以及H2O2分子与水分子可形成氢键来解答;
解答:解:(1)铁是26号元素,其原子核外有26个电子,根据构造原理其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s;
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s;
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:N、O、C;
故答案为:N、O、C;
(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-,总反应为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O;
故答案为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O;
(4)①1个H2O2中含有3个共价单键,即3个个σ键,所以1molH2O2分子含有3NA个σ键;
故答案为:3NA
②C2H6分子中碳原子形成3个C-H,1个C-C双键,C原子杂化轨道数为(3+1)=4,C原子采取sp3杂化方式,
故答案为:sp3
③H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高;H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶;
故答案为:H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶;
点评:本题考查物质结构与性质,明确原子序数、电子排布、第一电离能、化学键、氢键等知识即可解答,难度较大.
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