Question

下列叙述中错误的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄
• B、还原性：Na＞Mg＞Al
• C、稳定性：HF＞HCl＞HBr
• D、原子半径：Cl＞S＞O

Answer 1

分析：元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性越强，以此解答．

解答：解；A．Si、P、Cl位于同一周期，非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；
B．Na、Mg、Al位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，故B正确；
C．F、Cl、Br位于周期表同一主族，元素的非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．Cl和S位于同一周期，原子半径S＞Cl，S和O位于同一主族，原子半径S＞O，故D错误．
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点评：本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．