Question

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH="+67.7kJ/mol," 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Answer 1

C

解析试题分析：A、①②两个方程相加除以2可得；B、N₂H₄不能电离得到OH^－；C、N₂H₄在负极发生氧化反应得到氮气，正确；D、电池总反应式为：N₂H₄+O₂＝N₂+2H₂O，工作一段时间后生成水，氢氧化钾浓度减小，pH将减小。
考点：考查盖斯定律、燃料电池、电极方程式的书写。。