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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时每转移6 mol电子，正极有2 mol K2FeO4被氧化
    B、放电时负极附近溶液的碱性增强
    C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    D、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱．
    解答： 解：A、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，故A错误；
    B、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，负极附近溶液的碱性减弱，故B错误；
    C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
    D、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-
     充电 
    .
     
    FeO42-+4H2O，故D正确；
    故选AB．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
    A、3-甲基-2-乙基戊烷
    B、3，3-二甲基丁烷
    C、2，3-二甲基丁烷
    D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ki=1.75×10-5
    碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
    ①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki=_
     

    ②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是
     

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）
    A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸电离平衡常数     D．醋酸的电离度
    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．
    已知有关物质的颜色和溶度积如下：
     物质 AgClAgI  Ag2S
     颜色 白 黄 黑
     Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是
     

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）．
    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）
    A、Cu为负极，Zn为正极
    B、电子由铜片通过导线流向锌片
    C、正极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D、原电池的反应本质是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
    Al片
     

    （2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？
     
    （填“能”或“不能”），若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片
     
    ．

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    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
    B、X、Y、Z三种元素可以组成一种盐
    C、X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物
    D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl不是同系物
    B、C3H6和C4H8不一定是同系物
    C、和是同分异构体
    D、C（CH3）4和2-甲基丁烷是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（　　）
    A、核电荷数为16
    B、核外有3个电子层
    C、属于非金属元素原子
    D、在化学反应中容易失去2个电子

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