【题目】研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以氢氧化锂为电解质,使用时加入水即可放电,总反应方程式为2Li+2H2O=2LiOH +H2↑。
(1)该电池的负极是________,负极反应式是____________。
(2)正极现象是____________,正极反应式是____________。
(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。
【答案】锂(Li)??? Li-e-=Li+??? 有无色气体产生??? 2H2O+2e-=2OH-+H2↑??? 负极???
【解析】
金属锂比钢板(主要成分为铁)活泼,作原电池的负极;LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+,由于氧化性H+>Li+,正极上是水电离出的H+放电;在原电池的放电过程中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动分析解答。
(1)金属锂比钢板活泼,作原电池的负极,电极反应式为Li-e-=Li+,
故答案为:锂(Li) ; Li-e-=Li+;
(2)LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+,由于氧化性H+>Li+,正极上是水电离出的H+放电,故正极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,正极产生无色气体,
故答案为:有无色气体产生; 2H2O+2e-=2OH-+H2↑;
(3)在原电池的放电过程中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以OH-会向负极移动,
故答案为:负极。
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,你认为上述方案应如何改进______。
(4)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色。其中涉及的氧化还原反应方程式为__________。
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【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
?
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是__________。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为__________。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:? ______+ ______ = ______+ _____? (填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子_______mol
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【题目】下列说法正确的是(???? )
A.实验室常利用启普发生器制备氧气
B.蒸馏操作在加热前应打开冷水阀,并使冷水充满球形冷凝管
C.用分液漏斗分液时将下层液体从下口放出后,再从上口倒出上层液体
D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的烧碱溶液,长时间露置空气中称量会使结果偏大
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【题目】已知铜有两种天然同位素,分别为63Cu和65Cu,
(1)铜元素的近似相对原子质量为63.55,求63Cu所占的丰度_______。
(2)已知Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时:
①按照要求配平该化学方程式____________。
②在上述反应中参加反应的铜元素与氮元素的质量比_______。(铜元素的相对原子质量按(1)计算)
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【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4) 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是___________;乙中含有的主要化学成分是___________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式__________________________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________。
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取10mL0.1mol?L-1KI溶液,加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验检验的离子是 ______(填离子符号);实验说明溶液中含有 ______(填离子符号),KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______
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【题目】下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤,请补充完整。
(1)计算:根据配制要求计算所用固体溶质的________或所需浓溶液的________。
(2)称量:当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质;当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用__________或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。
(3)溶解:在__________中用蒸馏水将称出的固体溶解,或对量取的浓溶液进行______________,若溶解时有温度变化,则需等待________________后才能进行下一步操作。
(4)转移:将烧杯中的溶液沿__________注入相应规格的容量瓶中,并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次,并将洗涤液全部注入____________中。
(5)定容:先向容量瓶中注入蒸馏水,至液面离刻度线____________时,再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至______________________________。
(6)摇匀:定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口,左手拿住瓶颈,食指顶住玻璃塞,右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。
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【题目】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较,下列有关叙述中正确的是_______
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A.①②?B.②③?C.④⑤?D.①②③④⑤
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