Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
• B、标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N_A
• C、1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
• D、足量的铜与含2mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的物质的量及数目；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
C．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个中子；
D．消耗2mol浓硫酸会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以生成的二氧化硫小于1mol．

解答： 解：A．21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有1.5mol最简式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5N_A，故A正确；
B．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1N_A，故B错误；
C．1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子，含0.9N_A个中子，故C错误；
D．铜与浓硫酸的反应中，若消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫的分子数小于N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铜与稀硫酸不发生反应，要求学生准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．