Question

1．pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
• B． 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
• C． a=5时，HA是强酸，HB是弱酸
• D． 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB

Answer 1

分析 由图可知，稀释相同的倍数，HA的变化大，则HA的酸性比HB的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H⁺），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此来解答．

解答 解：A．因HA、HB酸的强弱不同，且均为一元酸，故当溶液的pH相同即氢离子浓度相同时，两酸溶液的物质的量浓度不同，且c（HB）＞c（HA），故A错误；
B．稀释后，HA溶液的pH比HB大，故HA中氢离子浓度比HB中的小，则酸性更弱，故B错误；
C．由图可知，若a=5，则HA稀释1000倍时溶液的pH变化为3，符合强酸的稀释规律，则HA是强酸，HB的pH变化小，则HB为弱酸，故C正确；
D．由于酸性HA强于HB，根据酸越弱，则对应的盐的水解程度越大，故等浓度的NaA的水解程度小于NaB，即溶液的碱性NaA小于NaB，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸的稀释及图象，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键．