练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．属于纯净物的是（　　）
    A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水

    分析 同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析选项中物质组成和分类．

    解答 解：A．盐汽水是不同物质组成的混合物，故A错误；
    B．矿泉水是不同物质组成的混合物，故B错误；
    C．自来水含多种物质属于混合物，故C错误；
    D．蒸馏水是一种物质组成的为纯净物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成，掌握概念实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
    （2）已知离子反应：
    ①H2A+B-=HA-+HB　　
    ②H2A+2C-=A2-+2HC
    则H2A、HA-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为H2A＞HB＞HA-＞HC
    （3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸电离平衡常数（25℃）
    HClOK=2.98×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    H2SO3K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是ac．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
    ①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{1}{2}$，则CO的转化率为75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质见光不会分解的是（　　）
    A．HClOB．HNO3C．AgID．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取某白色固体，分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能与30mL 0.1mol/L H2SO4 完全反应；另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀． 这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比2：3．推断该白色固体是等物质的量混合的（NH4）2CO3和NH4HCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．核聚变如${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化
    B．电子层数越多，半径越大
    C．共价化合物分子间均存在分子间作用力
    D．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图．利用如图装置进行表所列实验，能达到实验目的是  （　　）
    选项a（液体）b（固体）c（液体）
    A稀盐酸锌粒浓硫酸
    B浓氨水生石灰浓硫酸
    C饱和食盐水电石硫酸铜溶液
    D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于氯的说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
    C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
    D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3   Na2SO4 HClB．NaOH   NaCl    HNO3
    C．CuSO4   NaNO3   KOHD．Na2CO3 HCl     Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案