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    下列操作不能实现实验目的是（　　）
    A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水 B．目的：配制银氨溶液
     
     
    C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性 D．目的：实验室制取氨气
     
     
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．电解饱和食盐水，应用惰性电极作阳极；
    B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中；
    C．形成原电池反应时，活泼金属为负极；
    D．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小．
    解答： 解：A．电解饱和食盐水，应用惰性电极作阳极，用石墨作阳极，铜作阴极，可电解，故A正确；
    B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，当生成的沉淀完全溶解时，可停止滴加氨水，故B错误；
    C．形成原电池反应时，活泼金属为负极，可根据电极反应现象比较金属的活泼性，故C正确；
    D．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的电解、溶液的配制、原电池以及氨气的制备等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
    ②NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（浓）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
    A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C、△H1=△H2；△H3＜△H4
    D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的电子式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②B可作净水剂，其原理是
     
    （用离子方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B、在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等
    C、标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NA
    D、在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列说法不正确的是（　　）
    A、离子半径：r（E）＞r（B）＞r（C）
    B、熔点：CE＞DE4
    C、C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
    D、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、有机物X与Y互为同系物
    B、有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
    C、一定条件下1mol阿维A酯能与4mol H2发生加成反应
    D、X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或现象的描述正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体时，溶液呈红褐色停止加热
    B、分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下
    C、向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体
    D、乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（　　）
    A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
    B、加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
    D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（　　）
    A、此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
    B、在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C、人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
    D、若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

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