[题目]同时对农作物施用含N.P.K的三种化肥.给定下列化肥:①K2CO3.②KCl.③Ca(H2PO4)2.④(NH4)2SO4.⑤NH3·H2O.其中最合理的组合方式是( )A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O。其中最合理的组合方式是（）

A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

【答案】B

【解析】

所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，， K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收，(NH4)2SO4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看，K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用，故B正确；

故选B。

练习册系列答案

暑假作业贵州科技出版社系列答案

Happy holiday快乐假期暑假电子科技大学出版社系列答案

暑假集训合肥工业大学出版社系列答案

暑假总复习暑假接力棒云南大学出版社系列答案

素质新目标暑假作业浙江人民出版社系列答案

暑假作业完美假期生活湖南教育出版社系列答案

暑假作业浙江科学技术出版社系列答案

时代天华暑假新天地暑假作业河北教育出版社系列答案

熠光传媒暑假生活云南人民出版社系列答案

波波熊快乐暑假广西师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：

(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式___________________。

(2)在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H为_____ kJ·mol1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K时，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：

该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是________________________。

②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)与Fe3+、I的浓度关系为υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k为常数)

	c(I)molL1	c(Fe3+)molL1	υ (molL1s1 )
(1)	0.20	0.80	0.032k
(2)	0.60	0.40	0.144k
(3)	0.80	0.20	0.128k

通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值为_____(填字母代号)。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如上图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。