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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，1 L 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，含氢离子数约为0.1NA
    B、标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NA
    C、1mol Na2O2晶体中所含离子数为3NA
    D、0.5 mol NaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡；
    B、标准状况CHCl3不是气体；
    C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
    D、氯化钠是离子化合物；
    解答： 解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，25℃时，1 L 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，含氢离子数小于0.1NA，故A错误；
    B、标准状况CHCl3不是气体，22.4 L CHCl3中物质的量不是1mol，故B错误；
    C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中所含离子数为3NA，故C正确；
    D、氯化钠是离子化合物，不存在分子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质结构和过程粒子分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列说法正确的是（　　）
    A、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
    B、置换反应有可能是非氧化还原反应
    C、化合反应一定是氧化还原反应
    D、分解反应不一定是氧化还原反应

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    下列说法正确的是（　　）?
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    B、所有糖类物质的组成符合Cn（H2O）m通式?
    C、油与脂肪属于甘油酯?
    D、葡萄糖与果糖互为同分异构体?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
    A、乙酸B、三氯甲烷
    C、苯D、四氯化碳

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    如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是（　　）
    A、Mg、Al均不足，H2SO4过量
    B、消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
    C、Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
    D、产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（　　）
    A、二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白
    B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C、碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO3
    D、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A、分子中碳原子不在一条直线上，呈锯齿形
    B、在光照条件下能够与氯气发生取代反应，生成的一氯丙烷有两种同分异构体
    C、丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丙烷耗氧量多
    D、燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
     t/min 0 2 5 10 15
     n（CO2）/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
    （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    （填序号字母）
    a．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    b．容器内的密度保持不变
    c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    d．容器内压强保持不变
    （4）下列条件能使上述反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填序号字母）
    a．及时分离出CH3OH气体
    b．适当升高温度
    c．选择高效的催化剂
    d．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=
     
    ．

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