Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

• A、3.4g NH₃中含N-H键数目为0.2 N_A
• B、标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0，.2 N_A
• C、7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A
• D、46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H来分析；
B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
C、求出Na₂O₂的物质的量，然后根据1molNa₂O₂含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
D、根据NO₂和N₂O₄的最简式为CH₂来分析．

解答： 解：A、3.4g氨气的物质的量n=

m

M

=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键，故A错误；
B、标准状况下，2.24 L Cl₂的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故B错误；
C、7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，而1molNa₂O₂含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧根中含0.1mol阴离子，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄的最简式为CH₂，46g NO₂和N₂O₄中含NO₂的物质的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，故含3mol原子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．