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    8．下列物质间离子方程式书写正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    B．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O

    分析 A．溴不足只氧化碘离子；
    B．硫酸氢铵过量，氢氧根离子只与氢离子反应；
    C．次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸钙；
    D．碘离子容易被铁离子氧化成碘单质．

    解答 解；A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合，离子方程式：2I-+Br2=I2+2Br-，故A错误；
    B．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
    D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸的离子反应为2I-+Fe3O4+8H+═3Fe2++4H2O+I2，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重与反应物用量有关的离子反应，明确离子反应先后顺序为解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语不正确的是（　　）
    A．CO2分子的电子式为：
    B．质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为${\;}_{x}^{x+y}$O
    C．Cl-的离子结构示意图为
    D．HClO的结构式为H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
    （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液．
    （3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符号表示）．
    （4）⑩元素单质晶体采取堆积方式面心立方最密堆积，空间利用率为74%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
    （1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
    验均为BaSO4．
    ①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
    序号实验操作实验现象
    1取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
    2取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
    3取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
    ①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
    ②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
    ③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
    序号实验操作实验现象
    4取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
    ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
    ④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
    a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
    b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
    c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
    d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（　　）
    A．X与W的最高正价之和为11
    B．Y的氢化物的稳定性比W的强
    C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X
    D．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种新型燃料电池，一极通入空气．另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池说法正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
    B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4+8e-+4O2-═CO2+2H2O
    D．当电路中通过amol电子时，理论上能生成标准状况下CO2气体2.8aL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示实验能鉴别的一组物质是（　　）
    A．区分淀粉溶液和鸡蛋清溶液B．鉴别乙酸和乙醇
    C．鉴别自来水与豆浆D．鉴别乙酸乙酯与饱和Na0H溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是（　　）
    A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    ①F2和Br2的沸点 
    ②纯水在25℃和80℃时的pH
    ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4•5H2O的质量
    ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
    ⑤在NH3+NO-→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 
    ⑦H-和H+的离子半径．
    A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦

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