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    2．下列除杂（括号中为杂质）的试剂和方法正确的是（　　）
    A乙烷（乙烯）溴水分液
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    C乙醇（少量水）CaO蒸馏
    D乙醇（苯酚）适量的溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于乙醇．

    解答 解：A．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则利用溴水、洗气可除杂，故A错误；
    B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应利用饱和碳酸钠、分液除杂，故B错误；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于乙醇，不能除杂，应利用NaOH、蒸馏分离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构与性质及发生的反应，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大
    B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    C．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
    D．常温下pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
    B．1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5NA
    C．1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA
    D．标准状况下，6.72L NO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I ?、SO32?
    B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42?、Cl-
    C．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、K+
    D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表的结构、性质和用途叙述正确的是（　　）
    A．过渡元素一定是金属元素
    B．根据构造原理、泡利原理等核外电子排布规律可预测未来的第八周期包括的元素的种类有64个
    C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
    D．原子最外层电子数为2的元素一定是 IIA元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随有能量的变化
    B．化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
    C．太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源
    D．能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
    B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA
    C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA
    D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①将CH3-CH-CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CH═CH2
    ②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
    ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体．
    A．①④B．④③C．只有 ④D．全都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是（　　）
    A．K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4B．Na2$\stackrel{+4}{S}$O3C．H$\stackrel{+5}{C}$O3-D．$\stackrel{-3}{N}$H4+

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