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    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

    A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈

    C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味

    【答案】B

    【解析】

    本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（ ）

    A．释放1638 kJ的能量

    B．吸收1638 kJ的能量

    C．释放126 kJ的能量

    D．吸收126 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 钠燃烧时发出黄色火焰

    B. 在常温下，铝不能与氧气反应

    C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸

    D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

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    【题目】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）。计算参加反应的硝酸的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性

    B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

    D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法中正确的是(　　)

    A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物

    B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

    C.所有的有机物都很容易燃烧

    D.有机物不一定都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下不跟单质硅起反应的物质是

    A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸溶液 C. 氢氟酸 D. 氟气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

    ①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

    ③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④邻-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

    （1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。

    （2）25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。

    （3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为______。

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