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    8．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增加A的物质的量B．升高体系温度
    C．增加体系压强D．减少C的物质的量浓度

    分析 温度、浓度、压强、催化剂能影响反应速率，但浓度仅适用于溶液或气体、压强仅适用于有气体参加的化学反应，据此分析解答．

    解答 解：A．对于反应A+B=C，如果B、C均是气体，而A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；
    B．升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；
    C．对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故C错误；
    D．对于反应A+B=C，如果B、A均是气体，而C是固体，减少C的物质的量不会引起速率的变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，知道常见影响因素及其原理，注意影响因素适用范围，易错选项是CD，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量是18g
    B．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    C．1molH2SO4中含1molH2
    D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
    成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
    质量分数（%）？4.03210.216
    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+，Cu2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法   D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
    （6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．计算4.9克硫酸（H2SO4）的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
    （1）KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl02，反应方程为2KCl03十4HCl（浓）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
    （2）实验室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制备C102．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
    （3）将Cl02通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
    （4）C102和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C102的消毒能力是Cl2的2.5倍．
    （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg．L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═SO+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1--3．
    请问答：
    ①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．则水样中Cl02的浓度是0.675 mg•L一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a，b接h．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是BD．
    A．H2SO4溶液      B．CCl4 C．苯      D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯．
    （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
    ①生成的固体物质为Na2CO3
    ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
    ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
    ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
    你认为正确的是①②（填序号）．
    假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，11.2LCO2的物质的量0.5 mol，质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液．现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（　　）
    A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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