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    9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确是（　　）
    A．第3列元素种类最多，第14列元素种类也最多
    B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

    分析 长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素．

    解答 解：A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，第14列为碳族元素，第14列元素种类不是最多的，故A错误；
    B．第8、9、10三列为过渡区元素，全部为金属元素，没有非金属元素，故B正确；
    C．第1列包含氢元素与碱金属元素，自上而下熔沸点先增大后降低，第17列为卤素，元素的单质熔沸点自上而下逐渐升高，故C错误；
    D．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及部分过渡元素的最外层也是2个电子，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，注意结构与位置关系及一些元素特殊性．

    练习册系列答案
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    3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分别加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有分子式为C6H12O2的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则该羧酸的同类别同分异构体有（不含立体异构）有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是（　　）
    A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
    B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
    C．配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）．

    （1）仪器X的作用是防倒吸．
    （2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    （4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：
    【提出假设】
    假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
    【实验探究】
    该实验设计有一处明显错误，请指出：①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．试剂A可以选用②浓硫酸．
    【实验数据处理及讨论】
    实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（　　）
    A．相等B．前者比后者大11倍
    C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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    1．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
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