【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A 是制取 CO2 的装置，可选用的试剂_____(填序号)
①碳酸钙固体与稀硫酸 ②碳酸钠固体与稀盐酸 ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液
写出对应的离子方程式_________________。
(2)填写表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和 NaHCO3 溶液 | ____________ |
C | ____________ | 与 CO2 和水反应产生 O2 |
D | NaOH 溶液 | ____________ |
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____。
(4)用_____检验 F 中收集到的气体，现象是_____。
【答案】② CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 吸收未反应的CO2气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 带火星的木条 木条复燃
【解析】
整套装置由五部分构成，A为制取CO2的装置，B为除去CO2中杂质的装置，C为制取O2的装置，D为除去O2中杂质的装置，E为收集O2的装置；
(1)①碳酸钙固体与稀硫酸反应，生成微溶物质CaSO4，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行；
②碳酸钠固体与稀盐酸反应，生成CaCl2、CO2和水，反应可持续进行；
③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，没有二氧化碳气体生成；
(2) B仪器中，加入饱和NaHCO3溶液，是为了除去CO2中混有的杂质；
C仪器中，试剂能与CO2 和水反应产生 O2，则其应为供氧剂
D仪器中，加入NaOH 溶液，是为了除去O2中混有的杂质；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；
(4)收集O2，常使用带火星的木条。
(1)①碳酸钙固体与稀硫酸，因不能持续产生二氧化碳，不能选用；
②碳酸钠固体与稀盐酸，能持续反应提供二氧化碳，可以选用；
③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液，虽能持续反应，但不产生二氧化碳。
综合以上分析，A 是制取 CO2 的装置，可选用的试剂②；反应的离子方程式为CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；答案为：②；CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；
(2) A装置产生的CO2中，混入盐酸挥发出的HCl，所以B仪器中加入饱和NaHCO3溶液，是为了除去CO2中混有的HCl杂质；
C仪器中，试剂能与CO2 和水反应产生 O2，则其为Na2O2，此时生成的O2中，混有未反应完全的CO2；
D仪器中，加入NaOH 溶液，是为了除去O2中混有的CO2杂质；
答案为：除去CO2气体中混入的HCl；过氧化钠；吸收未反应的CO2气体；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)收集O2，常使用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，表明气体为氧气；答案为：带火星的木条；木条复燃。
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【题目】下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是
A.若a为水，b是HClB.若a为水，b是NO2
C.若a为水(滴有酚酞)，b是NH3D.若a为NaOH溶液，b是Cl2
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【题目】最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是( )
金刚石
T-碳
A.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
B.T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体
C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D.T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同
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【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ）
A.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入
B.液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高沉硅效率
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【题目】KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
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【题目】某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种离子：
①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。
②另取原溶液 V mL 与足量的 NaOH固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。
根据以上实验，回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的阴离子有_____________
(2)溶液中不能确定存在的离子有 _____
(3)实验②发生反应的离子方程式为_____
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【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2的导电能力之和大于HA的
C.b点的混合溶液pH大于7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(K+)
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【题目】将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为( )
A.①②③④B.②③①④C.④②①③D.③①②④
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【题目】按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ___________________。
(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。
(3)已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________________。
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