Question

8．向Ba（OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₂+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．
（3）c点二氧化碳体积是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 向Ba（OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入CO₂，开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，b～c之间发生反应：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知c点二氧化碳的体积，根据氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积计算溶液中Ba（OH）₂和NaOH的浓度之比，据此分析解答．

解答 解：向NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，b～c之间发生反应：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂．
（1）由上述分析可知，a点之前发生反应：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，离子方程式为：Ba²⁺+CO₂+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+CO₂+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O；
（2）a～b之间的反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，离子方程式为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，故答案为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-；
（3）由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知c点二氧化碳的体积为10L+5L=15L，故答案为：15；
（4）氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5L、5L，结合方程式可知，溶液中Ba（OH）₂和NaOH的浓度之比为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题以化学反应图象形式考查反应方程式的有关计算，明确各阶段发生的反应是关键，难度中等．