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    15．芳香族化合物颠茄酸乙酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗，其合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    回答下列问题：
    （1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是乙炔，反应②用的试剂是HBr（或溴化氢）．
    （2）A与丙烯腈（CH2=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是．
    （3）反应③的条件是NaOH水溶液、加热．
    （4）反应⑦的化学方程式是．
    （5）颠茄酸乙酯能使溴的CCl4溶液褪色，则颠茄酸的结构简式是．

    分析 苯与烃W反应得到A，A转化为，可推知W为HC≡CH，苯与乙炔发生加成反应生成A为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成，由于B能连续发生氧化反应，故反应③是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为，则C为，D为，D与乙醇发生酯化反应生成E为，结合有机物的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成F为，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯为，据此解答．

    解答 解：苯与烃W反应得到A，A转化为，可推知W为HC≡CH，苯与乙炔发生加成反应生成A为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成，由于B能连续发生氧化反应，故反应③是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为，则C为，D为，D与乙醇发生酯化反应生成E为，结合有机物的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成F为，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯为，
    （1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则W为HC≡CH，名称是乙炔，反应②为苯乙烯与HBr发生加成反应生成，所以用的试剂是HBr（或溴化氢），
    故答案为：乙炔； HBr（或溴化氢）；
    （2）A为，A与丙烯腈（CH2=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是，
    故答案为：；
    （3）反应③是卤代烃水解生成醇，条件为：NaOH水溶液、加热，
    故答案为：NaOH水溶液、加热；
    （4）反应⑦为，与乙醇发生酯化反应生成，反应的化学方程式是 ，
    故答案为：；
    （5）根据上面分析可知，颠茄酸的结构简式是，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）
    （1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀．
    （2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．
    提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
    交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）NaCl．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na2CO3．小红认为，可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．
    实验设计：
    考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：
    实验目的实验步骤实验现象实验结论
    除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤有白色沉淀
    产生    		溶质中还含有NaOH
    检验是否
    含有NaOH    		在滤液中滴加酚酞试液溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（　　）
    A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下四组物质中依次为单质、碱、混合物的是（　　）
    A液氮纯碱食盐水
    B金刚石火碱碘酒
    C硫粉氢氧化铝Na2CO3•10H2O
    D干冰明矾石油
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（　　）
    A．
    曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
    B．
    曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
    C．
    曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
    D．
    曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
    A．NaClB．NaCl  NaBrC．NaCl  NaBr  NaID．NaCl  NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
    B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
    D．水电离的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（　　）
    A．d电极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．Ⅱ中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
    c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
    d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
    e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
    ④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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