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    【题目】有关晶体的下列说法中，正确的是( )

    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高

    C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化

    D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

    【答案】B

    【解析】

    试题分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，故A错误；二氧化硅是原子晶体，所以熔点、硬度均比二氧化碳高，故B正确；冰融化时水分子时，共价键没有发生断裂，分子本身没有变化，故C错误；氯化钠熔化不属于化学变化，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的操作中不正确的是

    A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

    B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤

    C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液

    D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出对应的元素符号：C________，D_______

    （2）用电子式表示A与E两元素形成化合物的过程：___________________________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

    CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol

    Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

    若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol

    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

    (1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。

    (2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。

    (3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

    B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

    C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

    D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

    （2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

    a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

    A． a B． b C． c D． d．

    II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

    （1）V（A） =____________

    （2）反应前A有_________mol

    （3）B的转化率为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是重要的化工原料，工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化，用水反复循环吸收制备硝酸。

    (1)假定上述过程无其他损失，试写出上述反应的化学方程式：______________________；

    (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置己略去）。

    ①检査装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，U形管内反应的化学方程式是_________________。

    ②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________；

    ③装置Ⅲ的作用为_________________________；

    ④打开K2，长玻璃管中液面上升，____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

    ⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

    ⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

    ⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    ⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    ⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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