【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下22.4 L CO、CO2的混合气体中含碳原子数为NA
B.1 L1 mol﹒L-1 HCl溶液中含有HCl分子数为NA
C.标准状况下,2.24 L水中氧原子约为NA
D.常温常压下,16 gCH4所含电子数为NA
【答案】A
【解析】
A. 根据混合气体的物质的量确定含有碳原子数目;
B. HCl溶液中存在H+和Cl-,不存在HCl分子;
C. 标准状况下水不是气态;
D. 1个甲烷分子含有10个电子,据此分子计算。
A. 标准状况下22.4 L CO、CO2的混合气体的物质的量为=1mol,因此混合气体中含碳原子数为NA,A项正确;
B. HCl溶液中存在H+和Cl-,不存在HCl分子,因此无法计算溶液中含有HCl的分子数
C. 标准状况下水不是气态,因此无法计算2.24 L水中氧原子的数目,C项错误;
D. 16 g(即1mol)CH4所含电子的物质的量为1mol×10=10mol,所含电子的数目为10NA,D项错误;
答案选A。
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【题目】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023
B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C. 常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为吸热反应
D. 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g),若反应物A的浓度从2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,则反应物A的浓度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反应时间( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断
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【题目】氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据如图提供的信息,写出该反应的热化学方程式___,如图的曲线中__(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线。
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。
A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆
B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)500℃、50MPa时,在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K=___。
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为___。
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【题目】下列有关叙述正确的是()
A.相同条件下,质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数之比为11:7
B.同体积、同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等
C.配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大
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【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.2
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1
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