【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下22.4 L CO、CO2的混合气体中含碳原子数为NA
B.1 L1 mol﹒L-1 HCl溶液中含有HCl分子数为NA
C.标准状况下，2.24 L水中氧原子约为NA
D.常温常压下，16 gCH4所含电子数为NA
【答案】A
【解析】
A. 根据混合气体的物质的量确定含有碳原子数目；
B. HCl溶液中存在H+和Cl-，不存在HCl分子；
C. 标准状况下水不是气态；
D. 1个甲烷分子含有10个电子，据此分子计算。
A. 标准状况下22.4 L CO、CO2的混合气体的物质的量为
=1mol，因此混合气体中含碳原子数为NA，A项正确；
B. HCl溶液中存在H+和Cl-，不存在HCl分子，因此无法计算溶液中含有HCl的分子数
C. 标准状况下水不是气态，因此无法计算2.24 L水中氧原子的数目，C项错误；
D. 16 g(即1mol)CH4所含电子的物质的量为1mol×10=10mol，所含电子的数目为10NA，D项错误；
答案选A。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是
A. 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C. 常温下2S2O(g)
3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D. 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)
C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___，如图的曲线中__（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。
A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝___。
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述正确的是()
A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数之比为11:7
B.同体积、同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等
C.配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0～a范围内，只发生中和反应
B.a＝0.2
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
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