Question

11．（1）1.00L1.00mol•LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa时，1.00gC₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂o（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为3260.4kJ/mol
（3）丙烷脱氢可得丙烯．
己知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HCl（g）≡△H₁=+156.6KJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡△H₂=+32.4KJ•mol^-1
则相同条什下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH（g）=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，根据1.00gC₆H₆（l）燃烧放出的热量计算；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答 解：（1）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：-57.3 kJ/mol；$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）1g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出40kJ的热量，则1molC₆H₆（l）燃烧放出的热量为：78g/mol×41.8KJ/g=3260.4KJ/mol，
故答案为：3260.4；
（3）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案为：+124.2．

点评 本题考查了反应热的计算、热化学方程式和盖斯定律计算应用，注意把握反应热的计算方法、热化学方程式的书写方法以及盖斯定律的含义，掌握基础是关键，题目难度中等．