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    利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e-
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H++2e-=H2↑
    B
    B.错若X为锌棒，开关K置于M处，构成原电池，锌做负极，铁做正极，发生吸氧腐蚀
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

    (1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。
    (2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为                      。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学理论解释的是                                （    ）
    A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．粗锌比纯锌制H2更快
    C．镀锌铁比镀锡铁耐用D．银质奖章长期放置后表面会变暗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
    A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑
    C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)如图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。

    （1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2­，闭合K1，则：
    A为     极（填“正、负”），B极的电极反应式为                           。
    （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，闭合K2，则：
    ①A电极可观察到的现象是                          
    ②总反应的化学方程式是                            
    ③反应一段时间后打开K2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体
    的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，
    将溶液充分混合，溶液的C（OH-）为                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请根据右图装置，回答相关问题：

    （1）C池属于什么装置______。
    （2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
    （3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
    （4）当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

    (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
    ②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。
    (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
    （1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为   极，该极的电极反应式是   ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将  （填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式   。
    （3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为

    LaNi5H6 + 6NiO(OH)          LaNi5 + 6Ni(OH)2
    下列说法正确的是
    A．放电时储氢合金作正极
    B．充电时储氢合金作阳极
    C．充电时阳极周围c（OH―）增大
    D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e―

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