【题目】M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：
已知：
（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。
（2）A→C反应的化学方程式是________。
（3）C→D的反应类型是________。
（4）E的结构简式是________。
（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
①条件a是________。
②H→I反应的化学方程式是________。
③I→K反应的化学方程式是________。
（6）L的结构简式是________。
【答案】 羧基 羟基 
取代反应 
NaOH水溶液，加热 
【解析】试题分析：由题中合成路线及信息可知，A与乙醇发生酯化反应生成C，C与
发生取代反应生成D，D在醇钠的作用下生成E，则E为
。I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，由F的分子式及相关的转化条件可以判断I为丙酮。由信息II可知，J为乙醛（CH3CHO）、K为CH3CH=CHCOCH3。结合信息I由M、E、K三种物质的结构，可推出L为
。
（1）A中含有的官能团为醚键、氯原子、羧基、羟基。
（2）A→C反应的化学方程式是
。
（3）C→D的反应类型是取代反应。
（4）E的结构简式是。
（5）反应①是卤代烃水解反应，条件a是NaOH水溶液，加热。
②H→I反应的化学方程式是
。
③I→K反应的化学方程式是
。
（6）L的结构简式是。
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【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.无法比较
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【题目】下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是
A. 镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. 盐酸与CaCO3反应生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
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【题目】下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )
A. 分子内均存在共价键 B. 分子间一定存在范德华力
C. 分子间一定存在氢键 D. 其结构一定为分子密堆积
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【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)写出SiCl4的电子式：________。
(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。
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【题目】巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是
A. 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B. 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
C. 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D. 节约用电不能减少CO2的排放量
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【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. 
<1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】试题分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误，故选D。
考点：考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。
【题型】单选题
【结束】
21
【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。
pH与时间关系图
请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。
（3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。
（4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。
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【题目】下列各组物质分类正确的是
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硅酸钠 | 干冰 |
B | 硝酸 | 烧碱 | 纯碱 | 氧化铜 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A.一定有SO42-B.还可能有CO32-C.一定无Ag+D.可能有SO42-或Ag+
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