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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是   
    元素代号
    		L
    		M
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与T形成的化合物具有两性
    C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D．L和M金属性强弱比较：L＞M
    BD
    根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是镁，M是Al，R是硫，T是氧元素。A不正确，镁氯离子核外电子是10个，硫离子是18个。氧化铝是两性氧化物，B正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素的，C不正确。同周期自左向右金属性逐渐减弱，D正确。答案选BD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是        ，它们原子最外层上的电子数目都是 。  
    该族元素氢化物的通式是       ，最高价氧化物的通式是       。该族元素氢化物的水溶液显       ，最高价氧化物的水化物显       。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐        ，氧化性逐渐        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）
    A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
    C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    
    A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素
    C．第三周期、有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为
    A．m(A－X)/A molB．m(x＋2)/A mol
    C．m(A－X＋2)/A molD．m(A－X－2)/A mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
     
    		IA
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		⑧
    		 
    　
    （1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。
    （2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。
    （3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。
    a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3
    （4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

    　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项比较不正确的是（ ）
    A．晶体熔点的高低：＞
    B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
    C．第一电离能由大到小: F> O>N>C
    D．非金属性强弱: F> O> S>P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为
    A．14B．15C．16D．17

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