等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2.溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④

C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

【解析】

试题分析：①CH3COOH是弱酸，会抑制水的电离；②(NH4)2CO3是弱碱弱酸盐，发生双水解反应，会促进水的电离；③NaHSO4是强酸与强碱发生中和反应产生的酸式盐，起一元强酸的作用，抑制水的电离，比等浓度的弱酸对水的抑制作用强；④NaHCO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，因此会促进水的电离，但是比双水解作用促进程度弱些；⑤Ba(OH)2是二元强碱，对水的电离起抑制作用，而且比一元强酸或强碱的抑制作用大，因此水的电离程度比NaHSO4的小，所以溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是②④①③⑤，选项是D。

考点：考查水的电离程度大小比较的知识。

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Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	33．3
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4