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7.与苯环相连的烷基具有与烷烃相似的化学性质,以甲苯为原料可合成多种重要有机物,例如所示的合成路线.
已知:

回答下列问题:
(1)写出结构简式:A,C
(2)写出反应类型:反应①取代反应,反应③加成反应.
(3)G中官能团的名称为羧基、氨基;反应④的反应条件为H2O/H+
(4)写出②反应的化学方程式:
(5)写出甘氨酸(H2NCH2COOH)和G发生缩合生成二肽的结构简式:
(6)写出含苯环的所有同分异构体的结构简式:

分析 甲苯与氯气发生一元取代生成A,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成苯甲醇,则A为.由反应④产物结构(),结合反应信息可知苯甲醇产生催化氧化生成B为,苯甲醛与HCN发生加成反应C为,再酸化水解得到,对比反应⑥产物结构可知,G的结构简式为:,据此解答.

解答 解:甲苯与氯气发生一元取代生成A,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成苯甲醇,则A为.由反应④产物结构(),结合反应信息可知苯甲醇产生催化氧化生成B为,苯甲醛与HCN发生加成反应生成C为,再酸化水解得到,对比反应⑥产物结构可知,G的结构简式为:

(1)由上述分析可知,A的结构简式为,C的结构简式为:
故答案为:
(2)反应①属于取代反应,反应③属于加成反应,
故答案为:取代反应;加成反应;
(3)G为,含有的官能团的名称为:羧基、氨基;反应④的反应条件为:H2O/H+
故答案为:羧基、氨基;H2O/H+
(4)②反应的化学方程式:
故答案为:
(5)甘氨酸(H2NCH2COOH)和G发生缩合生成二肽的结构简式:
故答案为:
(6)含苯环的所有同分异构体的结构简式有:
故答案为:

点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、官能团结构与性质、同分异构体书写等,注意根据有机物的结构与反应信息进行推断,是对有机物化学的综合考查,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1.若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为(  )
A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

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7.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量;O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ.mol-1
NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ.mol-1
SO2(g)+O3(g)═SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ.mol-1
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=-317.3mol•L-1
(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见图.
①当n(O3):n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物.
②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是可能是其反应较慢.
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为:SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O.
(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=$\frac{{K}_{sp}(CaS{O}_{3})}{{K}_{sp}(CaS{O}_{4})}×c(S{{O}_{4}}^{2-})$[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大,加快SO32-与NO2的反应速率.

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15.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于下列装置的叙述正确的是(  )
A.装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气
B.装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护
C.装置③可用于食盐水的蒸发结晶
D.装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

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12.物质结构决定物质性质.回答下列问题:
(1)下列说法正确的是⑤
①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区:s区、p区、d区、f区和ds区.非金属元素(包括稀有气体)都位于p区,过渡元素都位于d区.
②杂化轨道只用于形成σ键,未参与杂化的p轨道可用于形成π键.
③分子晶体的构成微粒为分子,分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引.
④晶体与非晶体的本质区别是:晶体具有各向异性,而非晶体则具有各向同性
⑤氢键的键长是指X-H…Y的长度
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3•1.5H2O).实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质.
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H.
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是氢键.
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构.该阴离子的电子式是,其中心原子N的杂化方式是sp3
(4)在金刚石晶体的一个晶胞中,含有8个碳原子.在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有32个化学键.原子晶体不能形成最密堆积结构,原因是原子晶体是原子之间是以共价键结合的,共价键有饱和性和方向性,一个原子不能形成12条共价键,所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构.
(5)已知氮化硼(BN)晶体有多种晶型,其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体,则氮化硼晶体中B-N-B之间的夹角是109°28′(填角度).若氮化硼晶体的密度为3.52g•cm-3,则B-N键的键长是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×1010pm pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.XY2是红棕色气体;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道有9个电子.
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4
(2)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl.
(3)XY2-的立体构型是V形;
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2:1.
(5)将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中,不断鼓入空气充
分反应,得到深蓝色的[R(NH34](OH)2溶液,该反应的离子方程式
是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH34]2++4OH-+6H2O;1mol[R(NH34]2+中含有的σ键的数目是16NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中正确的是(  )
A.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者能看到一条光亮的“通路”,前者则没有
B.蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某个有机化合物分子式为C4H8O2,其PMR谱中有4个信号且强度之比为3:2:2:1,该有机化合物的结构简式可写(  )
A.2种B.3种C.5种D.6种

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