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    【题目】可逆反应达到化学平衡状态的标志是

    A.正、逆反应速率相等B.反应物的浓度为零

    C.正、逆反应不再进行D.正、逆反应都还在继续进行

    【答案】A

    【解析】

    A．可逆反应达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，故A正确；

    B．反应物不可能完全转化，所以浓度不为零，故B错误；

    C．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，故C错误；

    D．达到平衡状态时，不仅正、逆反应在继续进行，而且两者速率相等，单凭正、逆反应都还在继续进行是无法判断反应是否达到平衡状态的，故D错误；

    答案选A。

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    目的

    操作

    A．

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    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    C．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

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    B. 等物质的量甲烷、乙炔、乙烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加

    C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3

    D. 与互为同系物

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    【题目】从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

    试回答下列问题：

    （1）试剂X为__________；

    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；

    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；

    （4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；

    （5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

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    D. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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    A. B.

    C. D.

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