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    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。

    （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。

    （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

    实验次数

    项目

    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金的质量/g

    20

    20

    40

    所加稀硫酸的质量/g

    100

    120

    80

    生成氢气的质量/g

    0.4

    0.4

    0.4

    ①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。

    ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。

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    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。

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    A．产生的气体含有0.1mol的电子 B．电子转移的数目为2NA

    C．所得溶液的质量分数是等于4% D．产生气体的体积为1.12L

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    A．c1∶c2＝3∶1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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    把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

    A．20 mL 3 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1

    C．10 mL 4 mol·L－1 D．10 mL 2 mol·L－1

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    将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

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    B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-

    C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

    D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-

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    A．Fe3+、NO3-、K+、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L

    B．所加烧碱溶液的pH=13.0

    C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L

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    A．0.1mol/L B． 0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5 mol/L

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